(相關(guān)資料圖)
1、強(qiáng)酸制弱酸 強(qiáng)堿制弱堿 實(shí)質(zhì)都是離子非氧化還原反應(yīng)都是向難溶,氣體,弱電解質(zhì)方向生成(H2O是弱電解質(zhì)。
2、純凈H2O電離出的H+和OH-都是7*10^(-7)mol/L pH就是取氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),所以純水pH=7) 因?yàn)槿跛崛鯄A還有極少數(shù)鹽(不是說(shuō)難溶物而是說(shuō)弱電解質(zhì),比如醋酸鉛。
3、Pb(CH3COO)2,溶于水但是難以電離,BaSO4雖然難溶但是溶于水的部分是完全電離的。
4、總之,弱電解質(zhì)不是說(shuō)不能電離而是不能完全電離,而難溶的不一定是弱電解質(zhì)。
5、絕大多數(shù)鹽還都是強(qiáng)電解質(zhì)) 所以強(qiáng)酸制弱酸就是利用向弱電解質(zhì)方向轉(zhuǎn)化的原理實(shí)現(xiàn)的。
本文分享完畢,希望對(duì)大家有所幫助。
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